What is the chemical formula for calcium oxalate monohydrate?

What is the chemical formula for calcium oxalate monohydrate?

2CaO5
Calcium oxalate monohydrate

PubChem CID 165350
Molecular Formula C2H2CaO5
Synonyms Calcium oxalate monohydrate 5794-28-5 calcium;oxalate;hydrate Calcium oxalate xhydrate UNII-4PP86KK527 More…
Molecular Weight 146.11
Parent Compound CID 971 (Oxalic acid)

What is calcium oxalate used for?

Calcium oxalate is used in the manufacture of ceramic glazes.

What is calcium oxalate monohydrate Whewellite?

Whewellite (CaOx monohydrate; COM) is compact and of brown or black color. Its formation is favored by high urinary oxalate concentrations. However, high concentrations of calcium and magnesium result in weddellite (CaOx dihydrate; COD) stone formation.

What is the formula of ferrous oxalate?

FeC2O4
Iron(II) oxalate/Formula

What is the chemical formula of ammonium oxalate?

(NH4)2C2O4
Ammonium oxalate/Formula

What causes calcium oxalate?

Certain fruits and vegetables, as well as nuts and chocolate, have high oxalate content. Dietary factors, high doses of vitamin D, intestinal bypass surgery and several metabolic disorders can increase the concentration of calcium or oxalate in urine. Calcium stones may also occur in the form of calcium phosphate.

What is formula of ferrous sulfate?

FeSO4
Iron(II) sulfate/Formula

¿Qué es el monohidrato del oxalato de calcio?

El monohidrato del oxalato de calcio se descompone a 200 °C. Casi insoluble en agua: 0,00061 g/100 g de agua a 20 °C. El monohidrato se disuelve en ácido diluido. Las soluciones acuosas de oxalato de calcio son débilmente básicas. El oxalato de calcio es la sal cálcica del ácido oxálico.

¿Qué es el oxalato de calcio?

El oxalato de calcio es el oxalato más común y se presenta en forma de los minerales llamados whewellita, weddellita y caoxita. La whewellita es el monohidrato CaC 2 O 4• H 2 O y es el más estable de las formas de este compuesto.

¿Cómo se obtienen los oxalatos?

Los Oxalatos se obtienen como producto de la reacción del Ácido Oxálico (HOOC-COOH) con una base en una reacción de neutralización. Por ejemplo:

¿Qué ocurre con el exceso de oxalato en los riñones?

El exceso de oxalato puede presentarse cuando se ingieren altas cantidades de espinacas, ruibarbo, soya, nueces y chocolate, entre otros alimentos. El chocolate puede ser fuente de oxalato de calcio y favorecer la aparición de piedras en los riñones.